氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是:
2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) ΔH=－572kJ/mol
请回答下列问题：
（1）生成物能量总和 （填“大于”
、“小于”或“等于”）反应物能量总和。
（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。
(12分)配平下列各氧化还原反应方程式（将系数填写在相应横线上,并按要求填空）
⑴ ___ KMnO4+ ___ HCl =" _____" MnCl2+ _____ KCl + ____ Cl2 ↑ + ___ H2O
⑵_____ HNO3 = ___NO2 ↑ + _____ O2 ↑+ _____H2O
配平如下反应方程式并标注电子转移的方向和数目
⑶_____Na +____Cu2+ + ____H2O ==______Na+ + ____Cu(OH)2 ↓ + ____H2 ↑
该反应的氧化剂是；若转移的电子数是1mol,得到H2mol
A、B、C、D、E五种短周期元素。A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B元素原子的半径是其所在主族中最小的，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子最外层上的电子数为内层电子数的2倍；元素D的二价阴离子与E的阳离子的核外电子排布相同；E元素的周期数比族序数多2。请回答:
(1) 写出元素的符号：A； B____________。
（2）画出D离子的结构示意图________________________，
C在周期表的位置为；
（3）C的最高价氧化物的电子式是；
E与D的单质在常温下反应的生成物电子式为，E与D按原子数1∶1化合而成的物质所含化学键类型为。
(4) A与D可形成三种电子总数为10的微粒，其中形成分子的结构式为，写出另二种微粒其中一种的化学式； A与D还可形成电子总数为18的微粒，该微粒的化学式为。
（9分 ) （1）已知在 2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
aA (g)+ bB (g) 
2C(g)
起始物质的量（mol）： 3 2 0
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4
则① a =，b =；
② 2S内B的反应速率=。
（2） 1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO
反应的热化学方程式。
下列各组物质中：
③H2O和 D2O
④ CH3CH3和CH3CH2CH2CH3⑤ CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3
互为同位素的是；；互为同素异形体是：；
互为同分异构体是：；互为同系物的是___。
，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E、F的外围电子排布式分别为3d54s1，3d64s2，回答下列问题：
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