按要求填空：
（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： 。
（2）在 1 1H、 2 1H、 3 1H中共有 种原子，它们能形成 种氢气分子。
（3）某简单微粒的结构示意图为
，且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
①若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应，这种微粒的符号是 ；
②若该微粒为一价阳离子，则x＝ ，该微粒表示的元素位于第 周期 族。
(8分)我国目前使用最多的燃料是煤、石油、天然气，它们都是燃料。造成环境污染的SO2，主要是燃烧产生的，它与空气中的水蒸气结合可以变成，随雨降到地面，会使土壤而伤害农作物。
下表是不同温度下水的离子积的数据：
| 温度/℃ |
25 |
t1 |
t2 |
| 水的离子积 |
1×10－14 |
a |
1×10－12 |
试回答以下问题：
(1)若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是____________________________________________________________．
(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________.
(3)在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性．将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合．
①若所得混合液为中性，则a∶b＝________.
②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________.
氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ；△H= —92．4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如右图。回答下列问题：
（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率；
（2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是 ；
| A．加了催化剂 | B．缩小容器体积 | C．降低温度 | D．增加NH3物质的量 |
（3）第1次平衡的时间范围为：平衡常数K1 ="_____________" （表达式），第2次平衡时NH3的体积分数 ；
（4）在反应进行至25 min时， 曲线发生变化的原因：
I、现有下列电解质溶液：① Na 2CO3 ② NaHCO3 ③苯酚钠(不与碱反应) ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：
（2）已知：酸性H2CO3 > 苯酚> HCO3-。常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为(填写序号)：
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
（4）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH7(填＞、＝或＜)， 理由是：
II、室温时，向a mL 0.10 mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10 mol/L的稀盐酸，试分析：
(1)当b＝a时，溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，此时溶液中，c(NH)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl－)．
(2)当溶液呈中性时，a________(填“＞”“＜”或“＝”)b，此时溶液中c(NH)________c(Cl－)(同上)．
用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称取一定量的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在 （填编号字母）上称量
（A）小烧杯（B）洁净纸片（C）直接放在托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用（填编号字母）作指示剂。 （A）甲基橙（B）石蕊（C）酚酞
（3）若选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断依据是，此时溶液显性。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol·L-1。
| 滴定次数 |
待测溶液体积（mL） |
标准酸体积 |
|
| 滴定前的刻度（mL） |
滴定后的刻度（mL） |
||
| 第一次 |
10.00 |
０.４０ |
２０.５０ |
| 第二次 |
10.00 |
４.１０ |
２４.0０ |
| 第三次 |
10.00 |
０.４０ |
２１.５０ |
（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果。
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