下图是元素周期表的一部分，请根据元素周期表回答下列问题。
（1）上表中镁元素的每个原子需要失去 ▲ 个电子形成相对稳定结构的离子，该离子与O2-形成化合物的化学式为 ▲ 。
（2）从原子结构示意图和周期表可知：周期数 ▲ （选填“>”、“<”或“=”）
原子核外电子层数。
（3）最外层电子数与元素的化学性质关系密切。由原子结构示意图可知：氟元素的化学性质与 ▲ 相似。
现有下列装置，回答问题：
（1）实验室用KMnO4制取O2的反应化学方程式为 ，发生装置是 ，收集装置是 ，发生装置中还缺少的一种实验用品是 ；
（2）检查A装置气密性的方法是：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从a处向外抽气，若观察到 ，则气密性良好；
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 ，收集装置是 。将仪器接口a与c相连，即可证明CO2，但装置F有错误，请在图中修改（图见答题卡） ，此时瓶内发生反应的化学方程式为 ；
（4）实验室用H2O2溶液和MnO2的混合物制氧气，MnO2的作用是 ，欲从完全反应后的剩余物中回收MnO2，实验操作步骤是 。
①蒸发 ②过滤 ③溶解 ④洗涤 ⑤烘干
欲配制120g质量分数为22.5%的NaCl溶液，步骤如下：
（1）计算：需要NaCl的质量为 g；
（2）称量：称量前，应先调节天平 ；用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3）时，应选择 （10mL、100 mL、200 mL）的量筒；
（3）溶解：溶解时，需用玻璃棒搅拌，目的是 ；
（4）反思：读取量筒中水的体积时，若仰视读数，则配得的溶液中NaCl质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；称量NaCl时，若将NaCl和砝码位置颠倒，则配得的溶液中NaCl质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （注：1g以下用游码）；
金属材料和我们生活息息相关。
（1）生铁和钢都是铁合金，钢的性能优良，硬度均比纯铁 （填“大”或“小”），其中生铁中含碳量为 。生铁和钢在潮湿的空气中均易锈蚀，本质是铁和空气中 和 反应；
（2）家用铝壶表面常有灰色斑点，这是因为 （用化学方程式表示），铝壶内的水垢［含CaCO3］可用厨房中适量的 （填名称）去除；
（3）现代湿法冶金的先驱是指 （用化学方程式表示），属于 反应（基本反应类型）
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