已知X、Y、Z三种短周期主族元素在元素周期表中的位置关系如图所示。
| Z |
|
| Y |
X |
请回答：（1）三种元素中原子半径最大的是 （填X、Y或Z）
（2）若X的单质是黄绿色气体，则X和Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为 （用化学式表示），和X同主族元素氢化物中熔沸点最高的是 （用化学式表示），原因是 ；X单质溶于水生成物之一具有漂白性，写出该物质结构式 。
（3）若X的单质与强酸、强碱溶液反应均能放出氢气，则元素X在周期表中的位置 写出X单质和烧碱溶液反应的离子方程式
探究X和Y两种元素金属性强弱的实验方法是 。
（4）若Y的氧化物是制造光导纤维的材料，则Y元素的名称是 ，
工业上利用单质Z和Y的氧化物高温下反应，生成一种具有空间立体网状结构的化合物，另一种生成物是有毒气体，写出反应化学方程式 。
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
⑴丙烷脱氢可得丙烯。
已知：①C3H8(g) = CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)；△H1＝156.6kJ·mol-1
②CH3CH＝CH2(g) = CH4(g)＋HC≡CH(g) ；△H2＝32.4kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g) = CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。
⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 。
⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3-＋H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
⑷常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| T |
M层电子数比K层电子数多4个 |
| X |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y |
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z |
元素最高正价是＋7价 |
（1）元素T位于元素周期表的第______周期第_____族。写出T2-的原子结构示意图______________。
（2）元素Y氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒发生水解反应的离子方程式
。
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。
a 常温下Z的单质和T的单质状态不同
b Z的氢化物比T的氢化物稳定
c 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 （填化学式）。
SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊，现将混合气体SO2和CO2依次通过①品红；②酸性高锰酸钾；③品红；④澄清石灰水；请写出对应序号的现象和作用；
①品红；现象 ；作用 ；
②酸性高锰酸钾；现象 ；作用 ；
③品红；现象 ；作用 ；
④澄清石灰水；现象 ；作用 ；
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：
| 化学键 |
Si—O |
Si—Cl |
H—H |
H—Cl |
Si—Si |
Si—C |
| 键能/kJ·mol-1 |
460 |
360 |
436 |
431 |
176 |
347 |
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）
SiC__________Si； SiCl4___________SiO2
（2）能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl4的熔点高低？____________（填“能”或“不能”），理由是___________________（提示对比二者晶体类型及内部微粒作用力）
（3）如右图立方体中心的“·”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的碳原子；
（4）工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4(g) + 2H2（g） 高温 Si（s）+4HCl（g)
计算该反应的反应热△H为______________________（要包含数据和焓变单位）
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