第三周期元素A、B、C,其原子序数逐渐增大,已知三种原子最外层共有10个电子,这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性,且它们最高价氧化物的水化物两两之间都能反应生成盐和水,则:(1)指出C元素在周期表中的位置 (2)写出B原子的结构示意图 (3)A和C形成的化合物的电子式为 ,属于 晶体(4)写出单质B和A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
(6分) 有下列各组微粒、物质:①金刚石、石墨 ② CH3-O-CH3、CH3-CH2-OH ③16O、18O ④ CH3-CH2-CH =CH2、CH3-CH=CH-CH3 ⑤ O2、O3 ⑥12C、13C。其中组内互为同素异形体的是(选填编号,下同): ,互为同位素的是 ,互为同分异构体的是 。
近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。(1)汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2,达到平衡后NO的物质的量为2mol,则T℃时该反应的平衡常数K= 。(计算结果保留小数点后两位数字)(2)一定量的NO发生分解的过程中,NO的转化率随时间变化的曲线如图14所示。(已知:)①反应2NO(g)N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热) 反应。②一定温度下,能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到平衡的是(填序号) 。a.容器内的压强不发生变化b.NO、N2、O2的浓度保持不变c.NO分解的速率和NO生成的速率相等d.单位时间内分解4mol NO,同时生成2 mol N2(3)①当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx,可用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H2 CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867kJ·mol-1△H2= .②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NO2)转化为无毒气体,该反应的化学方程式为 。
从铝土矿(主要成分是Al2O3,含RO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3的一种工艺流程如图13所示:(1)元素R位于周期表中的第三周期,其最高正化合价和负化合价的绝对值相等。RO2的用途有(写出1条即可) 。(2)铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为① 。② 。(3)工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝。已知电极材料为惰性材料,阳极反应式为 。(4)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应,制得新型非金属材料AIN与一种中学常见气体X。已知每转移3 mol e-,有1.5mol化合物X生成,此反应的化学方程式 。
有机物OPP是用途十分广泛的有机化工产品,广泛应用于杀菌防腐、印染助剂、表面活性剂、稳定剂和阻燃剂等领域。以烃A为原料可合成OPP:已知醛或酮在碱催化下可发生如下反应:(1)①烃A是无色、带有特殊气味的液体。经实验测定,烃A中碳元素和氢元素的质量比为。烃A的结构简式为 。②(填操作名称) 是分离,提纯液态有机物的常用方法,烃A就是用该方法从煤焦油中得到的基本化工原料。(2)烃A生成有机物B的反应类型为 。(3)①有机物C能与NaOH反应,反应的化学方程式为 。②有机物C与浓溴水反应生成白色沉淀,可用于有机物C的定性检验和定量测定,反应的化学方程式为 。(4)有机物C6H10O的红外光谱图显示分子中含有C=O键,但是C6H10O不能发生银镜反应。C6H10O的结构简式为 。(5)有机物D的结构简式为 。(6)有机物D在钯催化剂催化下进行脱氢反应得到OPP,OPP的红外光谱图显示分子中有O—H键和苯环。OPP的一种同分异构体E和OPP具有相同的基团,其核磁共振氢谱有6个峰,峰面积之比为1:2:2:2:2:1,有机物E的结构简式为 。
1,2,3,4—四氢化萘的结构简式是,分子式是C10H12。常温下为无色液体,有刺激性气味,沸点207℃,不溶于水,是一种优良的溶剂,它与液溴发生反应:C10H12+4Br2 C10H8Br4+4HBr。生成的四溴化萘常温下为固态,不溶于水。有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料,制备少量饱和氢溴酸溶液,实验步骤如下:①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中,加入少量纯铁粉。②慢慢滴入液溴,不断搅拌,直到反应完全。③取下反应容器,补充少量四氢化萘,直到溶液颜色消失。过滤,将滤液倒入分液漏斗,静置。④分液,得到的“水层”即氢溴酸溶液。回答下列问题:(1)下面示意图中的装置,适合步骤①和②操作的是 。(2)步骤②中如何判断“反应完全” 。(3)步骤③中补充少量四氢化萘的目的是 。(4)步骤③中过滤后得到的固体物质是 。(5)已知在实验条件下,饱和氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66%,如果溴化反应进行完成,则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是1︰ (保留小数点后1位)。