配平方程式: Zn + HNO3— Zn(NO3)2 + N2 + H2O
Ⅰ在催化剂作用下,CO2和H2可以制取甲醇。用工业废气中的可制取甲醇,其反应为:CO2+3H2CH3OH+H2O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示:写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式: 。Ⅱ.硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中的重要还原剂。最新研究发现,以NaBH4和H2O2为原料,NaOH溶液作电解质溶液,可以设计成全液流电池,其工作原理如图所示,假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L,回答下列问题:(1)电极b为 (填“正极”或“负极”),电极a上发生反 应的电极反应式为 。(2)电池工作时,Na+向 极(填“a”或“b”)移动,当左槽产生0.0125molBO2—离子时,右槽溶液pH= (3)用该电池电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路,向溶液中加入0.1molCu(OH)2,溶液恢复到电解之前状态,则电解过程中转移电子数目为_________
.二氧化钛(TiO2)广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等,二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备:方法1:TiCl4水解生成TiO2·xH2O,过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到胶体TiO2,此方法制备得到的是纳米二氧化钛。(1)① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________ ;②检验TiO2·x H2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________ 方法2:可用含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3,其中Ti元素化合价为+4价)制取,其主要流程如下:(2)钛铁矿粉末中加硫酸反应得TiO2+的离子方程式为 (3)溶液甲中加入Fe的作用是 (4)若要加热FeSO4.7H2O晶体得无水硫酸亚铁,除酒精灯、玻璃棒外,还要用到的两种硅酸盐质仪器是 Ⅱ.二氧化钛可用于制取钛单质,涉及到的步骤如下图:反应②的方程式是 ,该反应需要在Ar气氛中进行,请解释原因:____________ _
A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素,原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素,其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相等;C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子;D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E的常见化合价为+3;F最高正价与最低负价的代数和为4; G+的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题: (1)G的基态原子的外围电子排布式为 ,周期表中F属于 区。(2)B与F形成的一种非极性分子的电子式为 ;F的一种具有 强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为 (3)BD2在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。该晶体的类型属于_______ (选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体(4)设C元素的气态氢化物为甲,最高价氧化物的水化物为乙,甲与乙反应的产物为丙。常温下,有以下3种溶液:①pH=11的甲的水溶液 ②pH=3的乙的水溶液 ③pH=3的丙溶液,3种溶液中水电离出的cH+之比为 (5)丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐,丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1:4混合后,溶液中各离子浓度大小顺序为 (6)A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂,其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸,写出CA2Cl与水反应的化学方程式:___________________________ (7)往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水,可生成一种配合物X,下列说法正确的是___ __A.X中所含化学键有离子键、极性键和配位键 B.X中G2+给出孤对电子,NH3提供空轨道C.组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素D.SO42-与PO43-互为等电子体,空间构型均为正四面体
(1)亚硫酸钠中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性,现有试剂:溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有________,看到的现象是 ________,反应的方程式为___________________________(2) 实验室制取氯气的化学方程式: 括号中为杂质,填上除杂试剂:Cl2中(HCl) 。 (3)由SiO2制取粗硅的化学方程式 (4)将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后,将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体,Na2O2固体增加的质量为 ag (> ;< ;=)
洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为 ;漂白粉的有效成分是(填化学式) 。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是 。