现有反应：CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+ H2(g) ；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K_____1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x molH2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向_______（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
（3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______ b（填“大小”、“小于”或“等于”）。
(共7分)硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
ⅠSO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
Ⅱ2HI
H2＋I2
Ⅲ2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是________。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________。该温度下，H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K＝________。
相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。
已知某溶液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-、SO42-中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
（1）由现象推断，溶液中一定含有 离子，一定没有 离子，可能有 离子。
（2）写出第三步涉及的所有离子方程式 。
镁的化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
（1）单质镁常用来制造信号弹和焰火，是因为 ，一种白色难溶于水的含镁化合物因为熔点高，是优质的耐高温材料，其化学式为 。
（2）镁条在空气中燃烧可以生成多种产物，写出其中所有不含氧元素的固体产物化学式 ；某部分被氧化的镁条1.6 g与足量的盐酸反应，在标准状况下生成1.12 L H2，则反应前被氧化的镁的质量是 。
发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键。研究表明液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6% （质量分数）。液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池。氨气分解反应的热化学方程式如下：
2NH3(g) 
N2 (g) + 3H2(g) ΔH =" +92.4" kJ·mol-1
请回答下列问题：
（1）氨气自发分解的反应条件是 。（填“高温”、“低温”或“任何条件下”）
（2）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =" -" 483.6 kJ·mol-1
NH3(l)NH3(g) ΔH =" +23.4" kJ·mol-1
则，反应4NH3(l)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的ΔH = 。
（3）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。
①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是 （填写催化剂的化学式)。
②恒温（T1）恒容时，用Ni催化分解初始浓度为c0的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度。计算后得氨气的转化率α(NH3)随时间t变化的关系曲线（见图2）。请在图2中画出：在温度为T1，Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α(NH3) 随t变化的总趋势曲线（标注Ru-T1）。
③如果将反应温度提高到T2，请在图2中再添加一条Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α(NH3) ~ t的总趋势曲线（标注Ru-T2）
（4）用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是 。（已知：液氨中2NH3(l) NH2－ + NH4＋）
常温下有0.1 mol·L－1四种溶液NaOH、NH3·H2O、HCl 、CH3COOH
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为 ，由水电离的c(H＋)= mol·L－1。
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线 ，a、b两点中，导电能力更强的是 。
（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示） 。此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是 。
| A．c(Cl－)＞c(H＋) ＞c(NH4＋)＞c(OH－) | B．c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋) |
| C．c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)= 0.1mol·L－1 | D．c(H＋) = c(NH3·H2O)+c(OH－) |
（4）NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl)，当溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)时，溶液的pH= ，该混合液中加入少量的酸或碱，结果发现溶液的pH变化不大，其原因是 。[已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]
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