现有反应：CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+ H2(g) ；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K_____1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x molH2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向_______（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
（3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______ b（填“大小”、“小于”或“等于”）。
面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的主要方向。
（1） “生物质”是由植物或动物生命体衍生得到的物质的总和。生物质能主要是指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量．秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵之后，便可以产生沼气，利用沼气是解决人类能源危机的重要途径之一。下面说法不正确的是( )
| A．利用生物质能就是间接利用太阳能，生物质能是可再生能源 |
| B．生物质能是解决农村能源的重要途径之一 |
| C．生物质能的缺点是严重污染环境 |
| D．若建立沼气发电站，则可以实现把生物质能转化为电能 |
（2）工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO和H2，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为 -890.3 KJ·mol-1、-285.8 KJ·mol-1、-283.0 KJ·mol-1，则该重整的热化学方式为 ；
（3）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
C(s) +CO2(g )
2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压(P分 )＝气体总压(P总 )×体积分数，则925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数＝ 。T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡 （填“正向移动、逆向移动、不移动”）。
（4）如下图是一个二甲醚(CH3OCH3)燃料电池工作时的示意图，
①若乙池为粗铜的电解精炼，电解质为硫酸铜，则N电极材料为 。
②若乙池中M、N为惰性电极，电解质为足量硝酸银溶液，写出乙池中电解的化学方程式 。乙池中某一电极析出金属银2.16g时，溶液的体积为200mL，则常温下乙池中溶液的pH为 。
③通入二甲醚的铂电极的电极反应式为 。若该电池的理论输出电压为1.0V，则该电池的能量密度＝ kW·h·kg-1(结果保留小数点后一位)．(能量密度＝电池输出电能/燃料质量，1kW·h＝3.6×106J，法拉第常数F＝9.65×l04C·mol-1 )。
（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。
①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是 （填字母）。
A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋
②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是 （填字母）
A．碘 B．铁 C．钙
③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为 （填字母）。
A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 。
②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为 。
③铁是人们生活中常用的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法： ， 。
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。
①pH＜ 的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的 ，可以大大减少燃物产物中SO2的量。
②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为 。
③天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是 ；加入明矾后，
水解的离子方程式是 。
铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（－NO2）还原为氨基（－NH2）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。
（1）Fe基态原子核外电子排布式为 。
（2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是 。
（3）与NO2+互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。氨基（－NH2）中氮原子的杂化类型为 。
（4）1mol苯分子中含有σ键的数目为 。
（5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为 。
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,现取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。
请回答下列问题：
（1）写出该反应的离子反应方程式______________________。
（2）参加反应的二氧化锰的质量为____________。
（3）反应中被氧化的HCl的物质的量为 ____________。
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