甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用如下反应合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）   CH₂O H（g）△H= xkJ／mo①右图是反应时CO和CH3 0H的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=__   __。
②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡
常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断x                0（填“<”、“<”填“=”）
③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得
c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为____。
（2）已知在常温常压下
①2CH₃OH（1）+3O₂（g）    2CO₂（g）+4H₂O（g） △H=—1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）   2CO₂（g）△H=—566.0kJ/mol
③H₂O（g）    H₂O（1） △H=—44.0kJ/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成lmolCO和液态水放出的热量为____。
（3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：
则该装置中b为____极；Cu极的电极反应式为____。
当铜片的质量变化为25．6g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为_    __L。