一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)
2Z(g)达到限度的标志是
| A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y |
| B．X的生成速率与Z的生成速率相等 |
| C．X、Y、Z的浓度相等 |
| D．X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 |
相关试题
在恒温条件下，将气体X、Y充入2 L密闭容器中反应生成气体Z。若各气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列描述正确的是
| A．前10s内 v(X)＝0.08mol·L－1·s－1 |
| B．该反应的平衡常数K= 4 |
| C．平衡时X、Y的转化率相同 |
| D．达到平衡后，将容器体积扩大为 4 L，平衡向逆反应方向移动 |
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
| A．用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 |
| B．用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体 |
| C．用图3所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层 |
| D．用图4所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
含氮废水中的NH4＋在一定条件下可与O2发生以下反应：
①NH4＋(aq) + 3/2O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l) ΔH = -273kL/mol
②NO2－(aq) + 1/2O2(g) = NO3－(aq) ΔH = -73kL/mol
下列叙述不正确的是
| A．升高温度，可使①②反应速率均加快 |
| B．室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性 |
| C．NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)ΔH = -346kJ/mol |
| D．1 mol NH4＋在①反应中与1 mol NO2－在②反应中失电子数之比为1:3 |
下列离子方程式的书写与结论均合理的是
| 选项 |
离子方程式 |
结论 |
| A |
AgCl(s) + I-( aq)  AgI(s) + Cl-(aq) |
溶解度：AgI >AgCl |
| B |
Fe2＋+ H2O2 +2H＋= Fe3＋+2H2O |
氧化性：H2O2 > Fe3＋ |
| C |
CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3- |
稳定性：HCO3- >CO32- |
| D |
NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O |
得质子能力：NH3>H2O |
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