含有少量BaCl2的食盐。现需除去BaCl2，得到纯净的氯化钠精盐固体。
⑴若按下图实验，请在空框格中填写需要的物质或溶质的化学式，方框可以延续补充。
⑵①为何加足量 ，②中加稀盐酸的作用 。
⑶操作1的名称是 ，操作2的名称是 ，
上述两步操作都用到的仪器是 。
碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多含碳物质都与我们的生活息息相关。
①碳元素形成的单质有金刚石、石墨、
，这些物质中碳元素以（1）（填“游离态”或“化合态”）存在。
②
可用于生产放射线过滤器，其中所含金属元素的名称是（2）。
③目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、石油和（3）。
④工业上常用水煤气法制氢气：用焦炭（主要成分是碳单质）为原料与水蒸气在高温时反应制得H2和CO。反应的化学方程式为（4），反应中氧化剂是（5）。
⑤下图是利用一氧化碳还原氧化铜的实验装置图，该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是（6）；玻璃管中固体的颜色变化是（7）；试剂瓶中的澄清石灰水用于检验和除去产生的二氧化碳，反应的化学方程式为（8）；请把虚框中的图补充完整（9），处理尾气的方法是（10）。
有某固体混合物，已知该混合物中可能含有FeCl3、NaCl、NH4NO3、CuSO4四种物质中的两种或多种。为探究其组成，做了如下实验（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）用湿润的红色石蕊试纸测试气体A，试纸变__________色；C的化学式为：。
（2）固体混合物里．上述四种物质中，肯定不存在的物质是______________（写化学式）。
（3）在溶液D中，一定含有的阴离子是（写离子符号）_____________。
（4）步骤②中发生反应的化学方程式为______________________________________。
（5）固体混合物里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是（写化学式）________，要进一步确定该固体混合物成分，可用溶液D再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论。
小明同学用盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，考虑到盐酸的挥发性等原因，制得的二氧化碳中含有少量的氯化氢和水蒸气，为了收集收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，小明同学设计了如下图所示的实验装置。
试回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式：。
（2）看到现象时，说明D装置内的二氧化碳已经收集满了。
（3）B装置的作用是。
（4）C装置的作用是。
（5）对于小明同学设计的这个实验方案，谈谈你的改进建议。
某校环保小组为监测某厂排出的污水中重金属离子的含量，需配制11％的氯化钠溶液100g。学生小明按下图步骤顺序操作：
(1)这些操作步骤中有错误的是(填字母编号)。
(2)溶液配制过程中除如图所示的装置外，还需用到的仪器有等。
(3)上述仪器中上述错误导致所配溶液的溶质质量分数1l％(填大于、小于或等于)，
所得溶液的质量(填偏高、偏低或不一定)
(4)请选择操作中的一处错误纠正为。
下图是“侯氏制碱法”在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，根据所学知识回答后面的问题：
（1）将气体A通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色，气体A是（填化学式），
（2）步骤③需要进行的操作是（填写“过滤”、“加热”之一）
（3）步骤②中发生反应的原理是
，过程中能析出碳酸氢钠晶体的原因是（选填字母）
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小
（4）如图是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线
①温度为t2℃时，20g 
溶解到50g水中，得到的溶液的质量为g
②温度为t1℃时，
饱和溶液中溶质的质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）饱和溶液中溶质的质量分数。
③将温度为t1℃的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液为t2℃时的（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）此时溶液溶质质量分数会（填“增大”或“减小”或“不变”）。
④若某温度时的饱和溶液中溶解有少量的，若用实验方法得到大量的晶体，所采用的方法是。
⑤向氯化铵与氯化钠的混合溶液中滴加少量的硝酸银溶液，请写出反应的一个化学方程式：。
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