Ⅰ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA的浓度/（mol/L）	NaOH的浓度/（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答：
（1）不考虑其它的实验结果，单从甲组情况分析，若a     7(填“＞”、“＜”或“＝”)则HA为弱酸；
（2）不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，则下列叙述一定错误的是      

A．酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

B．酸溶液中H^+的浓度大于碱溶液中OH^－的浓度

C．酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液

D．酸溶液中H^+的浓度小于碱溶液中OH^－的浓度

E.两种溶液的物质的量浓度相等
（3）从丙组实验结果分析，HA是        酸（填“强”或“弱”）。若此时10mL0.5mol/LNaA溶液与6mL1mol/L盐酸混合后，溶液中除OH^—外的各离子浓度由大到小顺序为        ；
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH^—)=           mol/L。
（5）假设HA是一元弱酸，而难溶物CaA₂在水中存在溶解平衡：CaA₂(s) Ca²⁺+2A^-
△H＞0，一定温度下CaA₂饱和溶液中Ksp=c(Ca²⁺)c²(A^2-)为一常数。
①温度升高时，Ksp                      （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②测得25℃时，CaA₂的Ksp为4.0×10^-11，常温下将10g CaA₂固体投入100mLCaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca²⁺)=0.1mol/L，则溶液中c(A^2-)=           。
Ⅱ、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。
    
      
     
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
(1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中___  _____________；
(2)氯气和碳酸钠按照1︰1的物质的量之比恰好反应_______________________________；