按要求写出对应的方程式：
1）H++HCO3- = H2O+CO2↑(写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式)
； 。
2）KAl(SO4)2在水溶液中的电离方程式： 。
3）铝片与硝酸汞溶液反应的离子方程式： 
。
(10分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(CH3COOH)的总酸量(g/100 mL)
I 实验步骤：
（1）量取10.00 mL食用白醋，用水稀释后转移到100 mL_________________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液
（2）用酸式滴定管量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2~3滴酚酞作指示剂
（3）用0.100 mol/L NaOH溶液进行滴定。当______________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次
II 实验记录：
| 滴 定 次 数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| V(样品)/mL |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
| V(NaOH)消耗/mL |
15.95 |
15.00 |
15.05 |
14.95 |
III 数据处理与讨论：
（1）甲同学在处理数据时计算：平均消耗NaOH溶液的体积V=
=" 15.24" mL ；指出他的计算的不合理之处：___________________________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量为____________________g/100 mL
（2）在实验滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______________(填序号)
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再用少量水洗涤内壁
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
(10分)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450 ℃并有催化剂存在下进行：
2SO2 (g)＋O2 (g) 
2SO3(g) H＜0。回答下列问题：
（1）该反应450 ℃时平衡常数_____________500 ℃时平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)
（2）下列描述中，能说明该反应已达到平衡的是_________________________
| A．v正(O2) = 2v逆(SO3) |
| B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 |
| C．容器中气体的密度不随时间而变化 |
| D．容器中气体的分子总数不随时间而变化 |
（3）在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2) = __________________mol/(L·min)，若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡_____________________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应反应”或“不”)，再次达到平衡后，__________mol＜n(SO3)＜__________mol
(6分)某温度时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下，水的离子积Kw=_____________。在此温度下，将pH=" a" 的NaOH溶液Va L与pH=" b" 的硫酸Vb L混合。
①若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则Va ：Vb = __________________________
②若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va ：Vb = ______________________
(10分)已知某溶液中存在OH－、H＋、NH4＋ 、Cl－ 四种离子。某同学推测其离子浓度大小顺序有如下关系：
①．c(Cl－)＞c(NH4＋ )＞c(H＋)＞c(OH－) ②．c(Cl－)＞c(NH4＋ )＞c(OH－)＞c(H＋)
③．c(NH4＋ )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) ④．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋ )＞c(OH－)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____________________(填化学式)上述四种离子浓度的大小关系为_____________(填序号)
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_____________________(填化学式)
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)______________c(OH－)
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