根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的
顺序是
H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
| A．H2SO3>I->Fe2+>NO | B．I->Fe2+>H2SO3>NO |
C．Fe2+>I->H2SO3> NO |
D．NO>Fe2+>H2SO3>I- |
相关试题
下列有关化学用语使用正确的是
A．硫原子的原子结构示意图：  |
B．原子核内有10个中子的氧原子：  |
C．NH4Cl的电子式： |
| D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+5 |
下列关于氯元素的说法正确的是
| A．HCl具有很强的酸性，所以氯元素的非金属性很强 |
| B．35 17Cl、37 17Cl为不同的核素，有不同的化学性质 |
| C．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数） |
| D．氯气可从KI溶液中置换出I2，说明氯的非金属性比碘强 |
元素在周期表中的位置，反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是
| A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 |
| B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
| C．短周期的元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构 |
| D．同一主族的原子，最外层的电子数相同，化学性质完全相同 |
已知阴离子A2－的原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则Wg A2－含有电子的物质的量为
| A．（m-x-2）/m mol | B．W(m-x)/m mol |
| C．W(m-x-2)/m mol | D．W(m-x+2)/m mol |
粤公网安备 44130202000953号