根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3I2

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根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H₂SO₃+I₂+H₂O==2HI+H₂SO₄ 2FeCl₃+2HI==2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃==2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃>I^->Fe²⁺>NO	B．I^->Fe²⁺>H₂SO₃>NO
C．Fe²⁺>I^->H₂SO₃>NO	D．NO>Fe²⁺>H₂SO₃>I^-

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在NaCl、MgCl₂、MgSO₄三种盐配制的混合液中，Na^＋为0.1 mol，Mg²^＋为0.25 mol，Cl^－为0.2 mol，则SO为

A．0.5 mol　　　　

B．0.15 mol

C．0.25 mol

D．0.2 mol

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配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制溶液浓度偏高的是

A．转移时有少量溶液洒到外面	B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
C．未洗涤烧杯和玻璃棒	D．定容时俯视刻度线观察液面

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道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点:①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的

A．只有③

B．只有①③

C．只有②③

D．有①②③

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设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A．2.3克金属钠变为钠离子时，钠离子所含的电子数目为0.1NA

B．18克水所含的电子数目为NA

C．在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为NA

D．16克氧气所含的原子数目为NA

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下列实验操作中，错误的是

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处。

C．用酒精萃取碘水溶液中的碘。

D．过滤时漏斗下端应与烧杯内壁紧靠。

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