(16分) 硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI
II 2HI 
H2+I2
III 2H2SO4==2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。
a．反应III易在常温下进行
b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v（HI）= 。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K= 。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。
已知 2H2（g）+O2（g）====2H2O（l） △H=-572kJ·mol-1
某氢氧燃料电池释放22.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。
A、B、C、D四种短周期主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知他们的原子序数总和为46，则：
（1）C元素形成的离子结构示意图是： ；
（2）元素B的气态氢化物的结构式为 ；
（3）A与D所形成的最简单化合物中含 键，电子式为 。
（4）由B、D两氢化物相互作用所生成的物质是 ，晶体类型为 。
乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。
结合有关知识，回答下列问题：
（1）汽油是低沸点的烷烃，其分子中的碳原子数一般在C5~C12范围内，如戊烷，其分子式为 。
（2）乙醇分子中的官能团是_______。（填名称）
（3）在试管里加入2mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层氧化铜（黑色），立即把它插入盛有乙醇的试管里（如右图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面的变化是 ，反应的化学方程式是 。
（12
分）在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mo
l SO2进行可逆反应：2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g），2 min后测得O2的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2 min内，SO2的物质的量减少了 mol，SO3的物质的量增加了 mol；
（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）＝ ；
（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）＝ 。
下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：
族周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 一 |
H |
|
He |
|||||
| 二 |
Li |
|
|
C |
N |
O |
F |
|
| 三 |
Na |
Mg |
|
|
|
S |
Cl |
|
（1）这些元素中，最活泼的元素是 ,最不活泼的元素是 ；
（2）原子结构示意图
所表示的原子是 。其单质最硬的元素为 。
（3）Na和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为NaOH Mg(OH)2 (填“大于”或“小于”)；
（4）请写出由上表第三周期元素形成的一种离子化合物的化学式 。
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