合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：
请你回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=–905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=–483.6kJ·mol-1
则N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的△H=_________________。
（2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。
| A．增大压强 | B．降低温度 | C．使用催化剂 | D．增大反应物的浓度 |
（3）在一定条件下，将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如右图所示：
①求5min内的平均反应速率v(NH3)=_______________
②达到平衡时NH3的体积分数为___________%
(4)近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图）
请回答：钯电极A是电解池的_______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是_________________________
在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
、
及
。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②____________ ；
③_______________ ；
（2）实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为__________；
（3）该反应的
_______0，判断其理由是________________________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：
实验②：
=_______________________；实验③：
=____________________。
某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，其操作步骤如下：
①称取25.0g烧碱样品，配成1L溶液；
②用 （填仪器名称）量取10.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，用0.20mol·L-1的标准盐酸滴定（杂质不与盐酸反应），所得数据如下表，其中第2组数据读数如图所示。
| 滴定序 号 |
待测液体积/mL |
所消耗盐酸标准液的体积/mL |
||
| 滴定前 |
滴定后 |
消耗的体积 |
||
| 1 |
V |
0.50 |
25.52 |
25.02 |
| 2 |
V |
|
|
|
| 3 |
V |
1.00 |
25.98 |
24.98 |
请回答下列问题：
（1）根据滴定管的读数填写上表。
（2）实验过程中，配制溶液定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度 （填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；滴定前仰视液面，滴定后平视液面会使烧碱样品纯度的测量值比实际值 。
（3）三组数据中，因误差过大而应舍去的一组是第 组（填序号），根据合理数据求得该烧碱样品中NaOH的质量分数为 。
有浓度均为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1） 三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小顺序为_____。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量
依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________ 。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小顺序为____________ 。
（4）等体积的上述三种酸与足量的锌反应，产生氢气的体积（相同条件下）分别为V1L、V2L、V3L，其大小顺序为____________ 。
已知A、B、C、D、E、F 6种物质的转化关系如下
(1) A+B→C+H2O (2) C+KOH→D↓(蓝色)+E (3) B+D→C+H2O
(4) E+BaCl2→KCl + F↓(白色，不溶于稀硝酸)
(5)G+B→CO2↑+ F↓+ H2O，反应中B与CO2的物质的量之比为1:2
根据上述变化关系填空：
(1)请写出下列物质的化学式：B _______；C _______；G __________。
(2)检验E中的阴离子的实验是
(3)往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为
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