已知：2KMnO4＋16HCl(浓) ==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，在该反应中，作为氧化剂的物质是 ，该反应中，盐酸体现的性质是 、 ；若有1molKMnO4参与了反应，则转移电子的物质的量为 。
(6分)已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为。
（2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C
的电子式为。
（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）。
（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为。
（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为。
（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为。
某温度下，容积同为2L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
（已知某温度下2HI(g) 
H2 (g)+I2 (g) 
=" +A" kJ·mol
K=4.0）
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 反应物投入量 |
2 mol HI |
1 mol H2 + 1 1mol I2 |
2 mol HI + 1 mol H2+ 1 mol I2 |
| HI的浓度（mol·L） |
c1 |
c2 |
c3 |
| 反应的能量变化 |
放出akJ |
吸收bkJ |
吸收ckJ |
| 体系压强（Pa） |
p1 |
p2 |
p3 |
| 反应物转化率 |
 |
 |
 |
（1）根据上表回答问题
①c1、c3的关系式为
②a、b的关系式为
③p2、p3的关系式为
④与的关系式为
（2）甲容器中：该反应的
平衡常数表达式为。
（3）乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟的平均反应速率为mol·L·min（用含有c2的代数式表示）
（4）丙容器中：反应开始时进行的方向是（填“向
左”、“向右”或“不动”）
（5）乙容器中：当反应达到平衡状态后，向容器中再充入1 mol H2，则1分钟后，正反应速率与原平衡时相比（填“增大”、“不变”或“减小”）
(8分)
（1）表示含有20个中子的氯原子的符号为
（2）写出4核10电子分子的电子式
（3）已知一氧化碳的燃烧热
为—283kJ/mol，写出表示一氧化碳燃烧热的热化学方程式
（4）CH3OH与
O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是。
淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）固体X的名称A的化学式。
（2）写出反应①的化学方程式，并指出氧化剂。
，。
（3）写出②④反
应的离子方程式：
反应②。
反应④。
请写出上述试验过程中②⑤的化学式：
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