以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:
难溶电解质
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Mg(OH)2
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Cu(OH)2
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Fe(OH)2
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Fe(OH)3
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溶解度/g
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9×10-4
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1.7×10-6
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1.5×10-4
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3.0×10-9
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在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如:
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入一定量的试剂反应,过滤结晶。
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的Mg(OH)2,充分反应,过滤结晶。
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶。请回答下列问题:
⑴上述三个除杂方案都能够达到很好效果,Fe2+、Fe3+都被转化为 而除去。
⑵①中加入的试剂应该选择___________________________为宜。
⑶②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为_____________________________。
⑷下列与方案③相关的叙述中,正确的是__________________(填字母)。
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在