下列
说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．1 mo l聚乙烯含有的原子数目为6NA |
| B．120℃时，1 mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA |
| C．1 mol甲基含1 NA个电子 |
| D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA |
相关试题
某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是
| A．该装置为原电池，通入O2的电极是负极 |
| B．该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为：SO2+O2-+H2O -2e- =2H++SO42- |
| C．该装置中，H+通过质子膜向左侧移动 |
| D．在标准状况下，理论上每消耗11.2L SO2，则可产生0.5mol H2SO4 |
高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
| A．该反应是焓变为正值 | B．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 |
| C．升高温度，逆反应速率减小 | D．恒温下，缩小容器体积，H2浓度一定减小 |
一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是
| A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气，以提高SO2的转化率 |
| B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深 |
| C．实验室用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2气体 |
| D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀 |
下列各组实验装置能达到实验目的的是
| A．用图1所示装置组成锌铜原电池 |
| B．用图2所示装置在铁棒上镀锌 |
| C．用图3所示装置测定稀硫酸和稀NaOH反应的中和热 |
D．用图4所示装置研究温度对2NO2(g) N2O4(g)平衡的影响 |
2HI(g)；△H=－9.48 kJ/mol，若将254g I2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量
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