Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 ＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此反应下列说法中正确的是
| A．Na2O2只作氧化剂 |
| B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
| C．O2是还原产物 |
| D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移 |
相关试题
1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是
| A．①②③ | B．②④⑤ | C．①③⑤ | D．②③④ |
在密闭容器中发生反应：X＋3Y 
2Z ΔH < 0，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是
| A．T1大于T2 |
| B．Y一定呈气态 |
| C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大 |
| D．当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态 |
在密闭容器中发生反应：aX(g) + bY(g)
cZ(g) + dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是
| A．平衡向逆反应方向移动 | B．a + b < c + d |
| C．Z的体积分数增大 | D．X的转化率下降 |
某温度下，反应2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g) + H2O(g) 的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度为表中相应的数据。下列说法正确的是
| 物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
| 浓度/（mol·L-1） |
0.44 |
0.6 |
0.6 |
A．CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L B．平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L
C．此时逆反应速率大于正反应速率 D．平衡时CH3OH的转化率小于80%
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