常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7，下列说法不合理的是 （ ）
| A．反应后HA溶液可能有剩余 |
B．生成 物NaA的水溶液的pH可能小于7 |
| C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 |
| D．HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH—）可能不相等 |
相关试题
下列有关说法正确的是( )
| A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 |
| B．2NO(g)＋2CO(g) = N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0 |
| C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 |
| D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 |
反应：L(s)＋aG(g)
bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断
A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应
Ｃ．a＞b D．无法判断a,b大小
下列说法不正确的是（ ）
| A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程 |
| B．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸 |
| C．化学反应的限度越大，则所有反应物的转化率就一定越大 |
| D．氢氧燃料电池的负极通入的是氢气 |
（混合物平均摩尔质量通常可表示为：
，用此概念可以讨论许多化学问题：
（1）相同条件下，潮湿空气的密度____(选填“>”、“<”或“=”)干燥空气的密度，理由是_____________；
（2）在一定条件下的密闭容器中，以碳和水蒸气为反应物，发生反应：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)；达到平衡后保持温度不变并加压，则
(混合气)将 (填写“变大”、“变小”或“不变”)；
（3）以物质的量之比为1:2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，与足量盐酸反应生成的SO2物质的量n (SO2)=____________mol(用含a的代数式表示)。
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