（1）已知：在1×105Pa条件下，氢气的标准燃烧热是285.8 kJ·mol－1,下列热化学方程式正确的是 （ ）
| A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋285.8kJ·mol－1 |
| B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝—517.6kJ·mol－1 |
| C．H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g）ΔH＝—285.8kJ·mol－1- |
| D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝＋517.6J·mol－1 |
（2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
① P4（s，白磷）+ 5O2（g）=P4O10(s)； ΔH＝—2983.2kJ·mol－1
② P（s，红磷）+ 5/4 O2 (g) ="1/4" P4O10(s) ΔH＝—738.5kJ·mol－1-
则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）
相关试题
一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)
2Z(g)达到限度的标志是
| A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y |
| B．X的生成速率与Z的生成速率相等 |
| C．X、Y、Z的浓度相等 |
| D．X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 |
据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+02=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是
| A．锌为正极，空气进入负极反应 | B．负极反应为Zn-2e-=Zn2+ |
| C．正极发生氧化反应 | D．电解液肯定是强酸 |
已知2SO2＋O2
2SO3为放热反应，对该反应
的下列说法正确的是
A．O2 的能量一定高于SO2的能量 |
| B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 |
| C．SO2的能量一定高于SO3的能量 |
| D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 |
2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是
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