回答下列问题：
（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要 g氯化钠固体。
（2）称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的 （填字母）。
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a．烧杯、b．药匙、c．蒸发皿、d．玻璃棒、e．量筒。
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（4）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，
仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的溶质质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（5）小亮同学将按正确操作配制好的溶液装入试剂瓶中，
请你帮助他写好标签：
人类生活离不开金属。
(1)铁是生活中常用的金属。下图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热 。
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与、等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是。
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A．Fe 和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液 C．Mn和FeSO4溶液
①写出Fe 和CuSO4溶液反应的化学方程式。
②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序。
现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
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（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是。
（3）待不再产生气泡时，再进行（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是。
（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式。该反应的基本类型属于（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。
金属在生成生活中应用广泛。
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⑴最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，实验金属材料的是______(填字母序号，下同)。
A．铸铁管 B．铜管 C．塑料管
⑵铁生锈的条件是__________。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是__________________、_______________________。
⑶金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。
①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为________________；
②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是______。
A．肯定有银 B．肯定有铜 C．可能有铁 D．可能是铁和银
(6分)如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多种功能装置。
(1)若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用▲ ，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与▲ (填“B”或“C”)相连。
(2)若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中反应的化学方程式为 ▲ 。若A、C相连制取氧气，检验气密性后，还须将装置乙▲ 。
(3)若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置。若乙中放入饱和NaHCO3溶液，该溶液的作用是除去▲ ；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是▲ 。
化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用。现有a试管、b漏斗、c酒精灯、d集气瓶、e药匙、f胶头滴管、g量筒(10mL,50mL,100mL)等仪器，请为下列实验操作各选一种。
（1）用于作热源的仪器是；（用序号填空）
（2）吸取或滴加少量液体使用。（用序号填空）
（3）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是（用序号填空）
（4）某同学欲用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制150g 10％的稀硫酸。
①完成本实验除以上提供的仪器外，还需要的玻璃仪器是；
②配制溶液过程中，需要量取mL的浓硫酸，选用mL的量筒。读数时，该同学俯视量筒的刻度线（其他操作无误），则所量浓硫酸的体积（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
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