(9分)下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，A是红棕色粉末，G是气体，J是黑色晶体。
根据图示回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ，E ，I ；
（2）反应②的化学方程式是 ；
（3）J与盐酸反应的化学方程式是 ；
产生等物质的量G分别消耗单质D与B 的物质的量之比
已知A、B、C、D、E五种元素为前20号元素，其原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B元素与A元素形成的一种式量为32的化合物常做火箭的推进剂，其另一种化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝；E元素的原子半径在前20号元素中最大（不含稀有气体）；D元素与A元素能形成分子式为AD典型的共价化合物；C元素的单质和氧化物均能既溶于AD的水溶液，也能溶于E元素最高价氧化物对应的水化物。试回答：
（1）元素符号：A____，B_____，E。
（2）比较C、D、E三种元素简单离子的半径大小关系：（离子符号表示）
（3）鉴别E元素存在的方法是：；
（4）写出C元素的离子与过量E元素的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：
；
（5）写出A、B两元素形成的式量为32的化合物的电子式；若0.5mol该气态化合物与N2O4（g）充分反应生成无毒的气态产物所放出的热量为269.175KJ，请写出该反应的热化学方式：。
氧化一还原反应实际上是含氧化反应和还原反应二个过程，一个还原反应过程如下：NO3—+4H++ 3e—NO+ 2H2O
下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
（1）被还原元素是______；还原剂是；
（2）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式并用双线桥注明其电子转移的方向和数目：；
（3）反应生成0.4mol H20，则转移电子的数目为个；
（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比将（填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）
1molC4H10在氧气中完全燃烧，120℃时将气体产物作如下处理，试回答：
（1）若将气体先通过浓硫酸再通过碱石灰，则浓硫酸将增重____g，碱石灰将增重___g。
（2）若将气体通过碱石灰，则碱石灰将增重______g。
（3）若将气体通过过氧化钠，则过氧化钠将增重_______g。
已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为
30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素名称：A_____、C______。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：。
（3）写出D元素形成的单质的结构式；D与E形成的化合物的电子式。
（4）实验室制取D的氢化物的化学方程式。
（5）A、B两元素组成的化合物A2B2属于（“离子”或“共价”）化合物，
存在的化学键是。
下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
|
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
||||||
| 2 |
① |
② |
③ |
|||||||||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|||||||||
| 4 |
⑨ |
⑩ |
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的
单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 。
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。
（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
| 实验步骤 |
实验现象与结论 |
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