若X、 Y两种元素在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期，并有m＝n＞0。在一定条件下有下列反应（未配平）： Xm + Yn + H2O → HXO3 + HY
请回答：（1）该反应的还原剂的电子式为___________________。
（2）配平上述化学方程式（用化学式表示）：
（3）若某化学反应如下：（未配平）
KX + Yn + H2O → KXO3 + Xm + HY + KY
若KXO3和Xm的化学计量数均为1，则Yn的化学计量数为____________。
在下面化学式上标出电子转移的方向和数目
KX + Yn + H2O →
（4）已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO3的制法如下：
①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适______________（填名称）。
②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为（用化学式表示）：_____________________。
③步骤Ⅰ中生成NaYO3的歧化反应的离子方程式为（用化学式表示）： ____________。
④步骤Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO3。已知有2L 3mol/L的NaYO3溶液，则至少需要加入__________mol KY粉末可将溶液中的YO3-离子沉淀至浓度变为0.1mol/L。（已知Ksp(KYO3)= 0.366，计算结果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变 ）、
下图所示是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率和化学平衡随外界条件改变而变化的情况：
由图可判断：
（1）正反应是_____________（吸热、放热）反应。
（2）若A、B是气体，则C的状态是__________，D的状态是______________。
钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：
Na（l）+KCl（l）
NaCl（l）+K（g）-Q
各物质的沸点与压强的关系如下表。
| 压强/kPa |
13.33 |
53.32 |
101.3 |
| K的沸点/℃ |
590 |
710 |
770 |
| Na的沸点/℃ |
700 |
830 |
890 |
| KCl的沸点/℃ |
|
|
1 437 |
| NaCl的沸点/℃ |
|
|
1 465 |
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为__________，而反应的最高温度应低于__________。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是______________。
已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
| |
AgNO3 |
Ba (NO3)2 |
AgCl |
BaCl2 |
| H2O(l) |
170g |
9.20g |
1.50×10-4g |
33.3g |
| NH3(l) |
86.0g |
97.2g |
0.80g |
0.00g |
①上述四种物质能在水中发生的复分解反应为___________________________；
②能在液氨中发生的复分解反应为_____________________________________。
（1）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至钡离子恰好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式： 。
（2）在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式： 。
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