在有机溶剂里若m
跟m
定量地发生完全反应，生成
，同时得到一种白色固体R。R的熔点为113℃，在减压下50℃即可升华，测得R的蒸气密度为折算成标准状况下
。试回答：
（1）通过计算推导R的化学式。
（2）分子结构测定表明，R分子为环状，且同种元素的原子在R分子中化合价相同，用单键“—”和双键“=”把分子里的原子连起来，写出R分子的结构式。
硝酸与金属反应是硝酸的重要化学性质之一，请阅读下文并解答有关问题。
（1）ag铜与bmL浓HNO3充分反应后得到V1 L红棕色气体X，且溶液中余下cg铜；再将此红棕色气体通过水变成V2 L无色气体Y（气体已转换成标准状况下的体积，设题中产生的氮的化合物分子中均含有一个氮原子。）
①当反应生成X气体时有多少克氮元素被还原？
②计算X气体中各组分的物质的量。
（2）若在(1)反应余下的溶液中加入过量的稀H2SO4使留下的cg铜恰好完全溶解;此时溶液中只留下一种盐。
①写出此时发生的化学反应方程式
②计算a与c的质量比及浓HNO3的物质的量浓度
在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L－1，试求：
（1）x值
（2）B的平衡浓度
（3）A的转化率
（4）用A表示的化学反应速率
在1.0
密闭容器中放入0.10molA(g)
，在一定温度进行如下反应应:
反应时间(
)与容器内气体总压强(
)的数据见下表：
| 时间 | 0 |
1 |
2 |
4 |
8 |
16 |
20 |
25 |
30 |
| 总压强 | 4.91 |
5.58 |
6.32 |
7.31 |
8.54 |
9.50 |
9.52 |
9.53 |
9.53 |
回答下列问题:
（1）欲提高
的平衡转化率，应采取的措施为。
（2）由总压强
和起始压强
计算反应物
的转化率
的表达式为。
平衡时
的转化率为，列式并计算反应的平衡常数
。
（3）①由总压强
和起始压强
表示反应体系的总物质的量
总和反应物
的物质的量
，
总=
，
=
。
②下表为反应物
浓度与反应时间的数据，计算
=
| 反应时间 | 0 |
4 |
8 |
16 |
| 0.10 |
a |
0.026 |
0.0065 |
分析该反应中反应反应物的浓度
变化与时间间隔（
）的规律，得出的结论是，
由此规律推出反应在12
时反应物的浓度
为
。
碳酸氢纳俗称"小苏打"，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。
（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用
盐酸滴定，耗用盐酸
。若改用
硫酸滴定，需用硫酸mL(保留两位小数)。
（2）某溶液组成如表一：
| 化合物 |
|
|
|
| 质量（kg） |
814.8 |
400.3 |
97.3 |
问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：
| 化合物 |
|
|
|
| 质量（kg） |
137.7 |
428.8 |
97.3 |
计算析出的碳酸氢钠晶体的质量（保留1位小数）。
（3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中
的质量由428．8kg降为400．3kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量（保留1位小数）。
（4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44．8×103L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式
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