在下列物质中（填序号）
| A．Cl2 | B．NaI | C．H2S | D．CO2（E）CaCl2（F）N2 |
（G）CCl4 （H）Na2O （I）NH3 （J）HBr
（1）含离子键的物质是____________；
（2）含有共价键化合物的是_____________________；
（3）由
极性键形成的非极性分子是_______________；
（4）由非极性键形成的非极性分子是_______________。
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-. 现取三份各100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- ： ，原因是 .
（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有 离子，其物质的量浓度为 .
（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。（要求计算过程）
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是
| A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol |
| B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl- |
| C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl- |
| D．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl- |
自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯，请填空：
（1）除去NaCl固体中混有的少量CaCO3，所进行的实验操作为： 、 、蒸发、结晶。
（2）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液为(填溶质化学式)： 、 、 。
实验室中需要配制500 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。
（1）用托盘天平称量NaOH固态 g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，应选用 盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是防止 。
（2）实验所需要的仪器除托盘天平、药匙外，还需要的玻璃仪器有： 、 、 、 。
（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是 。
| A．定容时仰视刻度线 |
| B．将烧杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线 |
| C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线 |
| D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶 |
有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。
（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。
（3）取少量⑵中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。
根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有__________________，一定不含有________，可能含有_____________。
如何验证可能存在的物质
如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2 mol SO2和1 mol O2，乙中充入2 mol SO3和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，回答下列问题：
（1）若固定隔板K，能表示甲容器中一定达到化学平衡的是
| A．甲中气体的总压强不变 | B．各气体的物质的量浓度不变 |
| C．混合气体的平均摩尔质量不变 | D．混合气体的密度不变 |
E.反应速率v(SO2)=v(SO3)
（2）达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度 ________(填“可能”或“不可能”)。若K最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于________。
（3）若平衡时，K最终停留在左侧刻度1处，则甲中SO3的物质的量为________mol，乙中SO3的转化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)，活塞F最终停留在右侧刻度______处(填下列序号：①<6 ②>6 ③＝6)。
（4）若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，甲平衡后压强变为开始压强的0.8倍，则甲、乙都达到平衡后，两容器的压强之比为P甲：P乙=
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