(7分)在HCl分子中，由H原子的一个 轨道与Cl原子的一个 轨道形成一个
键；在Cl2分子中两个Cl原子以 轨
道形成一个 键。在水分子中一个氧原子可以跟两个氢原子结合成水分子,并且两个O-H键间的夹角是104.5°,这个事实说明共价键具有 性和 性.
有机物键线式结构的特点是以线示键，每个折点和线端处表示有一个碳原子，并以氢补足四键，C、H不表示出来，其它原子或原子团要表示出来，例如：CH3CHOHCH3的键线式结构为
。CH3CH=CHCH3是石油裂解的产物之一，它的键线式结构可表示为
。
（1）CH3CH=CHCH3的名称为，其所含官能团的结构式为，与H2在一定条件下发生加成反应，其产物的同分异构体的键线式结构为。
（2）完成下列反应方程式，产物用键线式表示： +Br2→，反应类型为反应。
（3）
是一种加聚产物，则其单体的结构简式为，其链节为。
（4）写出与CH3CH=CHCH3含有相同官能团的同分异构体的结构简式。（任写一种）
高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为：
| 组分 |
SiO2 |
C |
Na2O |
K2O |
Al2O3 |
Fe2O3 |
| 质量分数 |
59.20 |
38.80 |
0.25 |
0.50 |
0.64 |
0.61 |
通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。
请回答下列问题：
（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有类。
（2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为 。
（3）滤渣A的成分有（填化学式）
（4）步骤③反应的化学方程式为：；
（5）实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、和。
某溶液可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cl2、SO42-、S2-、NO3-中的几种，为确定溶液中的微粒种类，进行如下实验：
①通过观察，发现溶液呈浅黄绿色；
②取少许原溶液，滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀生成，后沉淀减少但并不完全消失；
③取少许原溶液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成。
请根据上述信息回答下列问题：
（1）原溶液中肯定存在上述微粒中的________________，肯定不存在的微粒有_______________。
（2）不能确定是否存在上述微粒中的______________________，确定其是否存在的实验方法是____________________（不要求写具体操作过程）。
（3）若步骤②中得到沉淀的最大质量为9.7g，最终剩余沉淀质量为5.8g，据此步骤可确定原溶液中一定存在的微粒的物质的量之比为____________________。
（4）下列离子还可以在原溶液中大量共存的是___________（填字母）。
| A．OH- | B．Fe2+ | C．NH4+ | D．CO32- |
金属镁是六方最密堆积，金属铜是面心立方最密堆积，下图分别给出它们的堆积状况和晶胞示意图，它们空间利用率相同，假定镁、铜原子均为刚性小球，已知球的半径分别为R1厘米、R2厘米，阿伏伽德罗常数NA
 |
（1）镁原子在二维空间的配位数为 |
| （2）位于晶胞中部的鎂原子与离它最近两平面 （填“相离”或“相切”或”相交”） |
|
| （3）请用含R1、NA的数学式子表达金属镁的密度： g／cm3(根号带在分子上) |
|
 |
（4）铜原子在三维空间的配位数为 |
| （5）晶胞中面心上的六个铜原子构成的空间几何体名称为 |
|
| （6）请用含R2、NA的数学式子表达金属铜的密度： g／cm3(根号带在分子上) |
工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
根据题意完成下列填空：
（1）反应物A的化学式为，属于晶体。
（2）生成物中由分子组成的物质属于极性分子的是（写分子式），由分子组成的晶体中熔点较高的是（写分子式），由分子组成的晶体中密度较大的是（写分子式）
（3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，请用一个化学方程式来表示它们的非金属性的大小，并请写出其中电负性较小的元素原子的价层电子排 布图：。
（4）制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式中除氢外，其余原子的第一电离能由大到小的顺序
（5）冰晶石（Na3AlF6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如图所示，●位于大立方体顶点和面心 ，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是（填具体的微粒符号）。
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