某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。
实验一配制并标定醋酸溶液的浓度
量取冰醋酸配制250 mL某浓度的醋酸溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:
(1)为标定该醋酸溶液的准确浓度,用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) |
20.05 |
20.00 |
18.80 |
19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为 mol/L。(保留小数点后四位)
实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:
醋酸浓度(mol/L) |
0.00l0 |
0.0100 |
0.0200 |
0.1000 |
pH |
3.88 |
3.38 |
3.23 |
2.88 |
回答下列问题:
(2)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是 。
(3)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度 。(填“增大”、“减小”或“不变”)
实验三探究温度对醋酸电离程度的影响
(4)请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案 。