下列事实一定能说明HF是弱酸的是 ①常温下NaF溶液的pH大于7; ②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗; ③HF与NaCl不能发生反应; ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3;⑤HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体;⑥HF与水能以任意比混溶;⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。
锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为:负极反应:C6Li-xe-==C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料) 正极反应:Li1-xMO2+xLi++x e-==LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物) 下列有关说法正确的是( )
炼铁的总反应为 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+Q kJ ,可能发生了以下过程: 3Fe2O3(s)+CO(g) → 2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1kJ; Fe3O4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO2(g)+Q2 kJ; FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO2(g)+Q3 kJ。则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是( )
在298 K、1.01×105 Pa下,将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L-1 NaOH 溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量,则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( )
100 g碳燃烧所得气体中,CO占 体积,CO2占 体积,且C(s)+ O2(g)====CO(g) ΔH=-110.35 kJ·mol-1,CO(g)+ O2(g)====CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较,损失的热量是( )
A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体,元素B的单质存在两种以上同素异形体,且其中一种是自然界中硬度最大的单质,元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子,且化合物中各原子的个数比如下表:
下列说法正确的是( ) A.元素E在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族 B.原子半径:A<B<C<D C.A、C、E中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键 D.A、B、C、D四元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物