I向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象:
(1)罐壁内凹而瘪的原因:
反应方程式:
(2)罐壁重新鼓起的原因:
反应方程式:
II某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是________________________________。
钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用．回答下列问题：
（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为nm（填标号）．
| A． | 404.4 |
| B． | 553.5 |
| C． | 589.2 |
| D． | 670.8 |
| E． | 766.5 |
（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________．K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是________．
（3）X射线衍射测定等发现， 中存在 离子． 离子的几何构型为________，中心原子的杂化类型为________．
（4） 晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为 ，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示．K与O间的最短距离为________nm，与K紧邻的O个数为________．
（5）在KIO 3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于________位置，O处于________位置．
近期发现， 是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能．回答下列问题：
（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（填标号）．
| A． | 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 |
| B． | 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 |
| C． | 的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 |
| D． | 氢硫酸的还原性强于亚硫酸 |
（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理．
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________、________，制得等量H 2所需能量较少的是________．
（3） 与 在高温下发反应：生 ．在610k时，将 与 充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02．
① 的平衡转化率 =________%，反应平衡常数K=________．
②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03， 的转化率 ________ ， 该反应的△H________0．（填"＞""＜"或"="）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使 转化率增大的是________（填标号）
| A． |
|
B． |
|
C． |
COS |
D． |
|
和 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 ， 还含有少量MgO、 等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）"酸浸"实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为________．
（2）"酸浸"后，钛主要以 形式存在，写出相应反应的离子方程式________．
（3） 沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:
| 温度/℃ |
30 |
35 |
40 |
45 |
50 |
| 92 |
95 |
97 |
93 |
88 |
|
分析40℃时 转化率最高的原因________．
（4） 中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为________．
（5）若"滤液②"中 ， 加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使 恰好沉淀完全即溶液中 ， 此时是否有 沉淀生成？________（列式计算）． 、 的分别为 、
（6）写出"高温煅烧②"中由FePO 4制备 的化学方程式________．
凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量．已知： ．
回答下列问题：
（1）a的作用是________．
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是________．f的名称是________．
（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开 ， 关闭 、 ， 加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭 ， g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________；打开 放掉水，重复操作2～3次．
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（ ）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭 ， d中保留少量水，打开 ， 加热b，使水蒸气进入e．
①d中保留少量水的目的是________．
②e中主要反应的离子方程式为________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________．
（5）取某甘氨酸（ ）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为 的盐酸 ，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%．
东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为________．
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH 3） 6]SO 4蓝色溶液．
①[Ni（NH 3） 6]SO 4中阴离子的立体构型是________．
②在[Ni（NH 3） 6]SO 4中Ni 2+与NH 3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________．
③氨的沸点________（填"高于"或"低于"）膦（PH 3），原因是________；氨是________分子（填"极性"或"非极性"），中心原子的轨道杂化类型为________．
（3）单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I Cu=1 958kJ•mol ﹣ 1、I Ni=1 753kJ•mol ﹣ 1，I Cu＞I Ni的原因是________．
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________．
②若合金的密度为d g•cm ﹣ 3，晶胞参数a=________nm．
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