制备水杨酸对正辛基苯基酯（
）如下：
步骤一：将水杨酸晶体投入三颈烧瓶中，再加入氯苯，搅拌溶解后，加入无水三氯化铝。
步骤二：按图12所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl2，反应制得水杨酰氯。该反应为：
（水杨酸）＋SOCl2—→
（水杨酰氯）＋HCl↑＋SO2↑
步骤三：将三颈烧瓶中的混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[
]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。
步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥。
（1）步骤一中加入三氯化铝的作用是 。
（2）实验时，冷凝管中的水应从 进 出（选填“a”或“b”）；装置c的作用是 。
（3）步骤三中发生反应的化学方程式为 。
（4）步骤四减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用的硅酸盐材料的仪器有 。
（5）步骤四减压过滤时，有时滤纸会穿孔，避免滤纸穿孔的措施是 。
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
⑴写出下列仪器的名称：
① ；② 。
⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填序号）
⑶若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器有 ，将
仪器补充完整后进行的实验操
作的名称为： ，冷却水从 口进。
（4）现需配制250 mL 0.2 mol·L—1 NaCl溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是 ， 。
某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________
（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变 为 色，且半分钟不变色。
（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ml
（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓 度：
| 滴定次数 |
待测体积（ml） |
标准烧碱体积（ml） |
|
| 滴定前读数 |
滴定后读数 |
||
| 第一次 |
20.00 |
0.40 |
20.40 |
| 第二次 |
20.00 |
4.00 |
24.00 |
| 第三次 |
20.00 |
2.00 |
24.10 |
欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。
(1)选用的主要仪器有：
①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。
(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
| A．用量筒量取浓H2SO4 |
| B．反复颠倒摇匀 |
| C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 |
| D．洗净所用仪器 |
E．稀释浓H2SO4
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为____________________________。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____________mL。
②如果实验室
有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度____________。
下图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置，请回答下列问题：
（1）方框内装置用来制取乙烯，其中包括的仪器是：①碎瓷片②石棉网和铁架台
③圆底烧瓶④温度计（量程100℃）⑤温度计（量程200℃）⑥酒精灯⑦单孔塞
⑧双孔塞⑨导管。不选用的仪器有 （填序号）
（2）写出实验室制乙烯化学方程式：
（3）碱石灰的作用是：________________________________________________
（4）实验过程中，发现溴水会褪色，可能的原因是：_____________________________
（5）出现什么现象可说明生成了乙烷？________________________________________
（10分，每空2分）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。
（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2）
。
设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：
| 序号 |
A溶液 |
B溶液 |
| ① |
2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液 |
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 |
| ② |
2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 |
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 |
| ③ |
2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 |
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4 |
该实验探究的是 对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (用实验序号填空)。
（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。
取两支试管各加入2 mL 0.1 
mol/L
H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合
并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究 对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是 。
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