已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-
②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl
③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,
下列物质氧化能力强弱顺序正确的是C
| A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 | B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3- |
| C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- | D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3- |
相关试题
下列关于化学平衡常数的说法中错误的是
| A．化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小或不变 |
| B．催化剂不能改变平衡常数的大小 |
| C．若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动 |
| D．化学平衡移动时，平衡常数必改变 |
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A．合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；△H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 |
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| B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 |
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| C．使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率 |
D．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气 |
汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：PbO2 （s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是
| A．PbO2是电池的负极 |
| B．负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） |
| C．铅蓄电池属于一次性电池 |
| D．电池放电时，溶液酸性增强 |
在密闭容中发生下列反应aA(g) 
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
| A．A的转化率变小 | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．D的体积分数变大 | D．a < c＋d |
2SO2(g)+O2(g) 平衡时，容器内有0.6 molSO2，其平衡常数约是
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