用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢73克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用43.5克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气
A ②比①多 B①比②多 C一样多 D无法比较
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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
| 实验 |
反应温度/℃ |
Na2S2O3溶液 |
稀H2SO4 |
H2O |
||
| V/mL |
c/（mol·L-1） |
V/mL |
c/（mol·L-1） |
V/mL |
||
| A |
25 |
5 |
0.1 |
10 |
0.1 |
5 |
| B |
25 |
5 |
0.2 |
5 |
0.2 |
10 |
| C |
35 |
5 |
0.1 |
10 |
0.1 |
5 |
| D |
35 |
5 |
0.2 |
5 |
0.2 |
10 |
工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4kJ·mol-1 下列判断正确的是
| A．水煤气反应中，生成1molH2(g)吸收131.4 kJ热量 |
| B．CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)ΔH=+131.4kJ·mol-1 |
| C．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量 |
| D．反应物能量总和大于生成物能量总和 |
室温下由水电离出的H+的浓度是1×10-12mol/L，则该溶液
| A．一定是酸性溶液 | B．一定是碱性溶液 |
| C．可能是中性溶液 | D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 |
下列电离方程式中正确的是
A．NaHSO4溶于水：NaHSO4 Na＋＋H＋＋SO |
| B．次氯酸电离：HclO === ClO－＋H＋ |
| C．HF溶于水：HF＋H2O H3O＋＋F－ |
| D．NH4Cl溶于水：NH＋H2O NH3·H2O＋H＋ |
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