在四个相等容积的密闭容器中各自进行如下反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H<0，反应分别按以下条件进行，达到平衡后，c(SO2)最小的是
| A．500℃，10molSO2 +5molO2 | B．500℃，20molSO2 +5molO2 |
| C．400℃，10molSO2 +5molO2 | D．400℃，15molSO3分解 |
相关试题
如图所示，Ⓐ为直流电源，Ⓑ为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，Ⓒ为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现Ⓑ上的c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是 ( )。
| A．b为直流电源的负极 |
| B．f极为阴极，发生还原反应 |
| C．e极材料为铁片，f极材料为铜片 |
| D．可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液 |
工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下：
下列说法正确的是 ( )。
| A．酸溶时，MnO2作还原剂 |
| B．可用盐酸代替硫酸进行酸溶 |
| C．原料硫酸可以循环使用 |
| D．在电解池的阴极处产生MnO2 |
甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是( )。
| A．通氧气的一极为负极 |
| B．H＋从正极区通过交换膜移向负极区 |
| C．通甲醇的一极的电极反应式为CH3OH＋H2O－6e－=CO2↑＋6H＋ |
| D．甲醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 |
下列有关物质浓度关系的描述，正确的是 ( )。
| A．25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1 |
| B．25 ℃时，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH－)＝c(H＋) |
| C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3) |
| D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3) |
＋c(Z－)＋c(OH－)
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