一定条件下反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在10L的

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更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度未知
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一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 m内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为（）

A．1.2 mol／(L·min)	B．6 mol／(L·min)
C．0.6 mol／(L·min)	D．0.4 mol／(L·min)

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玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是
①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀
④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑦探究Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化

A．②③⑦

B．③④⑤

C．⑤⑥⑦

D．④⑥⑦

题型：未知
难度：未知

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锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl₄）溶解在亚硫酰氯（SOCl₂）中形成的，电池的总反应方程式为8Li＋3SOCl₂＝6LiCl＋Li₂SO₃＋2S，下列叙述中正确的是

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl₂）被还原为Li₂SO₃

D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4:1

题型：未知
难度：未知

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某无色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、Fe³⁺、CO₃²^－、SO₄²^－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成在；②在①所得溶液中再加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是

A．Al³⁺、Fe³⁺、SO₄²^－

B．Na⁺、AlO₂^－、CO₃²^－

C．Na⁺、Al³⁺、CO₃²^－、SO₄²^－

D．Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^－

题型：未知
难度：未知

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向硫酸铜溶液中通入足量NH₃后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH₃)₄SO₄]，再向所得溶液通入SO₂至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为：①2Cu(NH₃)₄SO₄＋3SO₂＋4H₂O＝
2NH₄CuSO₃↓＋3(NH₄)₂SO₄。再将Q与足量的10mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：②2NH₄CuSO₃＋2H₂SO₄＝Cu＋(NH₄)₂SO₄＋2SO₂＋CuSO₄＋2H₂O。下面有关分析中正确的是

A．①是非氧化还原反应，而②是氧化还原反应

B．上述反应中SO₂的作用只相当于催化剂

C．反应②中CuSO₄是氧化产物

D．反应①中SO₂发生还原反应

题型：未知
难度：未知

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有下列四种溶液①0.01mol/L的H₂S溶液；②0.01mol/L的NaHS溶液；③0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHS溶液等体积混合液；④0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHS溶液等体积混合液；下列有关微粒浓度大小比较错误的是

A．c(H⁺)由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④

B．c(H₂S)由大到小的顺序是：③＞①＞②＞④

C．c (S^2-)由大到小的顺序是：④＞②＞③＞①

D．c(HS^－)由大到小的顺序是：③＞④＞②＞①

题型：未知
难度：未知

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