硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。
（1）25℃时，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。在1L0.1mol·L－1CaCl2溶液中加入1L0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，充分反应后（假设混合后溶液的体积变化忽略不计）溶液中Ca2+物质的量的浓度为 ▲ mol·L－1。
（2）某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4·yH2O)，做如下实验：将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。
① x ：y =____▲_____。
② ② t2～t3时间段固体的化学式为 ▲ 。
③ t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为 。
银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。
（2）已知Ksp(AgCl）=1．8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol·L-1，pH为 。
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。
（4）下图所示原电池正极的反应式为 。
单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：
（1）能与X发生化学反应的酸是 ；由X制备Mg2Z的化学方程式为 。
（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为 ，Y分子的电子式为 。
（3）Z、X中共价键的类型分别是 。
乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。
（2）B的化学名称是 。
（3）由乙醇生产C的化学反应类型为 。
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是 。
（5）由乙醇生成F的化学方程式为 。
及其盐都是重要的化工原料。
（1）用和
制备
，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为。
（2）按下图装置进行性质实验。
①先打开旋塞1，瓶中的现象是，原因是，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，瓶中的现象是。
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中水解程度的影响。
限制试剂与仪器：固体、蒸馏水、100
容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、
计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）
①实验目的：探究对溶液中水解程度的影响。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中（溶液）表示所配制溶液的体积）。
| 物理量 实验序号 |
…… |
||||
| 1 |
100 |
||||
| 2 |
100 |
③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为，则
水解反应得平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）。
七铝十二钙（12·7
）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含
和
）和废
片制备七铝十二钙的工艺如下：
（1）煅粉主要含和，用适量的
溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶， 若溶液I中
（
）小于5×10-6
,则溶液
大于（
的
=5×10-12）；该工艺中不能用
代替
，原因是。
（2）滤液I中的阴离子有（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入，会生成，从而导致
产率降低。
（3）用溶液可除去废
片表面的氧化膜，反应的离子方程式为。
（4）电解制备时，电极分别为
片和石墨，电解总反应方程式为。
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时和
两种离子在
电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极
的电极反应式为。
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