在一定温度下，反应2NO2 
N2O4达平衡的标志是 。
| A．混合气颜色不随时间的变化 |
| B．数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗） |
| C．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 |
| D．压强不随时间的变化而变化 |
E．混合气的平均分子量不变
在真空中将一种晶体物质A加热到200℃时，即产生4种气体B、C、D、E，它们的物质的量之比为1∶1∶1∶1，冷却到0℃时生成另一种晶体物质K，此时4种气体中有一种没有参加反应，该气体相对氢气的密度为14。各物质之间有如图所示的转化关系，其中F、H为单质，其余为化合物，C为无色液体，G为淡黄色粉末状固体，E与H的相对分子质量相等。根据上述信息回答下列问题：
(1)写出A的化学式 。写出A的名称 。
(2)写出B分子的空间构型 ，写出G的电子式
(3)写出反应②的化学方程式 。
(4)写出物质K与足量的I溶液在加热的条件下反应的离子方程式：
现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
①A、B、C是非金属元素，A是原子半径最小元素；元素B的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
②A、C两元素可形成原子比2∶1和1∶1两种常温下为液态的化合物。
③D、E是同周期的金属元素，D单质在C单质燃烧时发出黄色火焰，生成化学式为D2C2的离子化合物。
④A、C、D三元素化合物与A、C、E三元素化合物在溶液中反应生成盐和水。
请回答下列问题：
(1)B元素的名称是 ，C在元素周期表中的位置是 。
(2)C、D、E三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是 (用元素符号表示)。
(3)A与B、A与C元素之间均能形成10电子共价化合物，此两种化合物中沸点高得多的是(写化学式) ，主要原因是 。
(4)写出④的离子方程式 。
银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电放电过程可表示为：2Ag+Zn(OH)2=Ag2O+Zn+H2O
回答下列有关问题：
(1)电池的放电过程是______________(填“①”或“②”)。
(2)该电池属于______________ (填“酸”“碱”或“中”)性电池。
(3)反应①是______________ (填“放热”或“吸热”)反应。
(4)写出充电时的电极反应式：
阳极：___________________________________________________________。
阴极：___________________________________________________________。
(5)充电时，电池的正极应接电源的______________极。
(6)试简述回收该种废电池的意义__________________________________________________。
从NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。
（1）两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是________________。
（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是________________。
（3）两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是________________。
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