下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。
请回答下列问题：
⑴能用作干燥氨气的装置有___________(填字母)；
⑵既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有____________(填字母)；
⑶在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有____________(填字母)；
⑷能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有_____________(填字母)；
⑸若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是________________________________________________________________。
⑹为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了下图所示的实验。
①可通过观察 现象来定性比较得出
结论。
②有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ；
你认为还可以作何改进？
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(15分)有机物M(分子式：C6H4S4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：
(1)验证组成元素
将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。(夹持仪器的装置已略去)
①写出A中样品燃烧的化学方程式：________________________________________。
②装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为________。
③D中盛放的试剂是________(填序号)。
a．NaOH溶液 b．品红溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．溴的CCl4溶液 e．饱和石灰水
④能证明有机物含碳元素的现象是_________________________________________。
⑤装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是______________________________________________。
⑥燃烧管中放入CuO的作用是________________________________________________。
⑦指出装置F的错误：__________________________________________________。
(2)探究有机物M的分子结构高的对称性，氢原子的环境都相同。将2.04 g该有机物加入溴的CCl4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03 mol Br2。
⑧该有机物分子结构中含有的官能团为________(填结构式)。
⑨有机物M的结构简式为________(填序号)。
如图所示:在800 mL的大烧杯中放入碎纸屑，把盛有50 mL 0.50 mol·L-1盐酸的200 mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根玻璃搅拌器（末端呈半圆环的玻璃棒）和一只温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸溶液中加入50 mL 0.55 mol·L-1烧碱溶液，盖好，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取出装反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。
（1）烧杯间填满碎纸屑的作用是_____ 。
（2）要重复进行三次实验的目的是_____ 。
（3）烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_____ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量_____ （填“相等”或“不相等”），所求中和热_____ （填“相等”或“不相等”），理由是_____。
（5）三次平行操作测得数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差（t2-t1）分别为①2.3 ℃ ②2.4 ℃ ③2.9 ℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为_____ ℃。
在一只小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4+Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是_______。
（2）写出有关反应的化学方程式： _______ ，该反应属_______反应（填基本反应类型）。
（3）实验中观察到的现象有_______ 、 _______且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是_______ 。
（4）通过_______现象，说明该反应为_______热反应，这是由于反应物的总能量_______生成物的总能量。
(8分)经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
(1)定性分析：如图甲可通过观察___________________________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是____________________，
写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：
_____________________________________________________。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是_________________。
(12分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
(1)甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；
写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；
反应的离子方程式为__________________________________________________________。
(2)乙同学的实验原理是__________________________________________；
写出B处的离子方程式： ___________________________________________________。
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