二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）被称为21世纪的新型燃料。以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：
（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）△H>0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将     （填“增大”、“减小”或“不变”）。将1．0molCH₄和2．0molH₂O通入反应室1（假设容积为100L），10min末有0．1molCO生成，则10min内反应的平均速率V（H₂）=              。
（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为                                                    。
（3）在压强为0．1MPa条件下，反应室3（容积为VL）中amolCO与2amolH₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）　CH₃OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：

① P₁       P₂  （填“<”、“>”或“="）。
②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO
与2amolH₂，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”。下同。），平衡常数       。
③在P₁压强下，100℃时,CH₃OH（g）CO（g） + 2H₂（g）反应的平衡常数为   
（用含a、V的代数式表示）。