短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数之和与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。
（1）E元素基态原子的核外电子占用了 个原子轨道 。
（2）A、B、C三种元素组成原子个数比为n（A）:n（B）:n（C）=1:3:2的化合物，该化合物的水溶液显 （填“酸性”“碱性”“中性”），原因用离子方程式可表示为 。
（3）B、C、D三种元素离子半径最小的是 （填离子符号）；AB2 分子的电子式
是 。M元素与D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性
相似，将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为 。
（4）E和F形成的化合物X容易水解生成两种酸，写出该水解反应的化学方程式 。
(12分)某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：
⑴放电时，正极的电极反应式为 ；充电时，Pb电极应该连接在外接电源的 (填“正极”或“负极”)。
⑵工业用PbO2来制备KClO4的工业流程如下：
①写出NaClO3与PbO2反应的离子方程式： 。
②工业上可以利用滤液Ⅰ与KNO3发生反应制备KClO4的原因是 。
⑶PbO2会随温度升高逐步分解，称取23.9gPbO2，其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如右图所示。
若在某温度下测得剩余固体的质量为22.94g，则该温度下PbO2分解所得固体产物的组成为 （写化学式），其物质的量之比为 。
(15分)有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3~4倍，有机物I的合成路线如下：
已知：
⑴该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是 。
⑵写出A中含氧官能团的名称： ，由C到 D的反应类型为 。
⑶有机物E的结构简式为 。
⑷有机物G同时满足下列条件的同分异构体有 种。
①与FeCl3溶液反应显紫色；
②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢。
⑸写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
(12分)酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：
回答下列问题：
⑴SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是 ，加入Sn粉的作用是 。
⑵反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式： 。
⑶检验沉淀已经“漂洗”干净的方法： 。
⑷反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，则应控制溶液pH 。已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26。
⑸酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：
。
茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。
[查阅部分资料]：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。
试根据上述过程及信息填空：
（1）步骤②加盐酸的作用是 _________________________________________ ；
（2）写出检验Ca2+的离子方程式 ___________________________；
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式 _____________________________；
（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式_____________________________；
（5）步骤⑨的作用是 ；
（6）猜测步骤⑩的目的是 _________________________________ ；
（7）已知：2Fe (s)+ 3/2O2 (g)= Fe2O3(s)，△H = — Q1 kJ·mol－1
2Al(s) + 3/2O2 (g)= Al 2O3(s)，△H = — Q2 kJ·mol－1
则Q1 ___________Q2（填“＞”，“＜”或“=”） 
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
（1）NF3构型为三角锥体，沸点－129 ℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
NF3属于 晶体，写出制备 NF3的化学反应方程式： 。
（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N3－。
①与N3－互为等电子体的分子、离子有： 、 (各举1例)，由此可推知N3－的空间构型是 型。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如：[Co (N3)(NH3)5]SO4、
Fe(CN)64－。写出钴原子在基态时的价电子排布式： 。
[Co (N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为 ，CN—中C原子的杂化类型是 。
（3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，则该异构体是 （填“极性”、“非极性”）分子。
（4）由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是 (选填序号)
| A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小 |
| B．第一电离能（I1）：N＞P＞S |
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子 |
| D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小 |
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