36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）
| A．所得溶液的物质的量浓度：c="1mol/L" |
| B．所得溶液中含有NA个HCl分子 |
| C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L |
| D．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/（1000ρ） |
相关试题
科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是
| A．A为正极，B为负极 |
| B．生产过程中A电极质量减轻 |
| C．电子从B极向A极移动 |
| D．负极反应式为：SO2－2e－+ 2H2O = SO42－+ 4H+ |
如图所示，A、B是多孔石墨电极，某同学按图装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是
A．断开K2，闭合K1时，A极上的电极反应式为：4OH¯一4e¯=== O2↑十+2H2O
B．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大
C．断开K1，闭合K2时，B极上的电极反应式为： 2H++2e¯=== H2↑
D．断开K1，闭合K2时，OH¯向B极移动
将100 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液等分成两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中C（CO32－)的变化分别是
| A．减小、减小 | B．减小、增大 | C．增大、增大 | D．增大、减小 |
在一定温度下，将气体X和气体Y各0. 16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X（g)＋Y（g) 
2Z（g)ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
| t/min |
2 |
4 |
7 |
9 |
| n（Y)/mol |
0.12 |
0.11 |
0.10 |
0.10 |
下列说法正确的是
A．反应前2 min的平均速率v（Z)＝2.0×10－3 mol/（L·min)
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆＞v正
C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
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