已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金属元素，常温下单质都为气态。X、Z在同一主族， Y单质为银白色金属固体，且W和Y的最外层电子数相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。
（1）W的氧化物可电解生成W单质和O2，该反应中转移的电子总数为 ；
（2）X2可与水反应生成WX和O2，该反应的化学方程式为 ；
（3）Y可与水反应生成YOH和W2，该反应的化学方程式为 ；
（4）Z2是黄绿色有刺激性气味的气体，可与水反应生成HZ和HZO，
该反应的化学方程式为 ；
（5）比较HX、HZ气态氢化物的稳定性： > （用化学式表示）
（6）YOH是一种强碱，0.25 mol的该物质与一定量HZ稀溶液（呈酸性）发生中和反
应，并放出 Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：
（1）指出下列实验仪器和用品（已洗涤干净）使用时的第一步操作：
①淀粉碘化钾试
纸检验Cl2的性质 ；
②分液漏斗（分液） ；
（2）下列有关实验的叙述中，合理的是 （多选倒扣分）
| A．用碱式滴定管量取25.00mL溴水 |
| B．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠 |
| C．测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较 |
| D．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上 |
E．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
F．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
G．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
H．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
（3）卤素单质F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点由高到低排列为 ，理由是 ；
卤化氢HF、HCl、HBr、HI中，沸点最低为 ，最高为 ，造成的原因为 。
(12分)已知D是单质，其他均是常见
的化合物，它们之间的转化关系如下图所示，
其中M(A)＜M(B)。
回答下列问题：
(1) 符合此转化关系的A、C的化学式分别是：A______________、C______________。
(2) 写出B的电子式：_______________，Z中阴阳离子数之比为：_____________。
(3) 若向X的水溶液中滴加几滴酚酞试液，现象是 ，
出现此现象的原因用离子方程式表示为 ，然后再加入足量的BaCl2溶液，出现的现象是 ，
原因是 。
(4) 室温下，将2g苯和过量的D混合，完全燃烧，放出83.6kJ的热量，写出苯燃烧热的热化学方程式____________________________________________________。
请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一
个未配平的化学方程式。
（1）_________+__________ → __________+__________+__________+H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。
（3）反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I一。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加 HCl 后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后， CCl4层未变色；
④加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀能完全溶解；
⑤加 HNO3酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验① ；
实验② ；
实验③ ；
实验④ 
；
实验⑤ ；
（2）上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是 。
(10分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①、将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②、将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③、进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；
④、在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，
C、D中产生白色沉淀；
⑤、
将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
(1)、写出B、D的化学式：B (2分)，D (2分)。
(2)、将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 (2分)。
(3)、在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 (2分)。
(4)、C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 (2分)。
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