平达喜是常用的中和胃酸的药物,它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐(含有结晶水),其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.01g,加入2.0mol·L-1盐酸使其溶解,当逐滴加入盐酸42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74g。请计算该试样中:(1)碳酸根的物质的量;(2)镁离子的物质的量;(3)氢氧根离子和铝离子的物质的量;(4)写出碱式碳酸盐的化学式。
现有一种矿泉水,取0.5L这种泉水作为样品,经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+。那么,该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少?为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀,应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升?
向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,加入3.42g氢氧化钡粉末,充分反应后过滤,得到干燥的沉淀物2.33g,所得溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L,试求原混合液中SO42-和Cl-的物质的量浓度(假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变)。
在2L密闭容器中,充入1 mol N2和3mol H2,一定条件下发生合成氨反应,2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%,求: (1)平衡时v (NH3)的速率 (2)求该温度下的平衡常数K(列出算式,不用计算出结果) (3)H2在平衡混合气体中的体积分数 (4)平衡时容器的压强与起始时压强之比
(1)在Al2(SO4)3溶液中,含Al3+ 为mg,则该溶液中SO42-的物质的量浓度为 mol•L-1。 (2)在标准状况下,6.72L CH4和CO的混合气体的质量为6g,该混合气体中有 mol CH4, mol CO。 (3)某物质A加热时按下式分解:2A═2B+C+3D(产物均为气体),现测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为23,则反应物A的摩尔质量为 g/mol。
计算题两瓶不同浓度的氢氧化钠溶液各取100ml,分别通入CO2 2.24L(标准状况)。完全反应后,将溶液低温缓慢蒸干,分别得到不含结晶水的固体10.0g、11.6g,判断这两种固体的组成成分,并计算原两瓶氢氧化钠溶液的物质的量浓度各是多少?