(本题共14分)（每空2分） 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml．浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用 ( 选填序号）
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
（3）分析上述（2）实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
装置B中试剂的作用是
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在
，需在装置中添加M于 （选填序号）。
a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q气体，预计实验现象是 。
（7）如果气体Y中含有H2气体，预计实验现象是 。
(16分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：
(1)孔雀石研磨的目的是 。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则产生的气体a是 (填化学式)、固体a是 (填化学式)。
(2)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用 (填选项序号)。
A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水
相应的化学反应方程式： 。
(3)试剂C的使用目的是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用 (填选项序号)。
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO
相应的离子方程式 。
(4)1 mol氨气通过加热的Cu2(OH)2 CO3可以产生1.5 mol金属铜，发生反应的化学方程
式： 。
(5)常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3 mol／L，必需将溶液pH调节至 。
(14分)下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据下列要求回答问题。
(1)若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是 ；A中反应开始后，加热B之前的实验操作是 ，加热后B中将观察到的现象是 。B中反应的化学方程式 。
(2)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是 ；C中试剂是 ，D的作用是 。
(3)为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母) ；装置B中可能发生反应的化学方程式为： 。
实验室制取并收集氯气的装置如右图：某同学进行实验时可能有如下操作：
(1)烧瓶中发生反应的化学方程式是：___________________________。
(2)制得的氯气可选用____________来干燥，烧杯中发生反应的离子方程式是_________________。
(3)在实验室里，常用加热食盐晶体和浓硫酸的混合物的方法来制取HCl，HCl是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，极易溶于水，它的水溶液叫氢氯酸，即盐酸。
①实验室制取HCl的发生装置可选用制__ ___的发生装置(填O2、Cl2、CO2中的一种)。
②收集氯化氢气体时应采用__________法。
③实验室可用__________________________试纸放在瓶口检验HCl是否充满了集气瓶。
④上图哪些装置可作为多余氯化氢的吸收装置?______________________________。
(共9分）已知NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓＋NaCl，某混合物A含有
KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式
固体B ；沉淀D ；
（3）写出①、②、④四个反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式
① ；
② ；
④ 
。
（共12分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180 molHI，480℃时反应：
2HI（g）
H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：
| t/min |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
| n（HI）/mol |
0.180 |
0.164 |
0.152 |
0.144 |
0.140 |
0.140 |
反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）0~2min内H2的平均反应速度为 。达平衡时，HI的转化率是_________。（2）上述正向反应是： 反应（选填：放热、吸热）。
（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）480℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K的值为 。
（5）要增大反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是 （选填字母）。
A．增大HI起始浓度
B．向混合气体中通入I2
C．使用高效催化剂
D．升高温度
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