把a、b、c、d四块
金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上产生大量气泡。则四种金属的活动性顺序由强到弱为
| A．a >b >c >d | B．a >c >d >b | C．b >d >c >a | D．c >a >b >d |
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对于反应N2+3H2
2NH3（正反应为放热反应），能使正反应速率和逆反应速率增大的因素有：①升高温度、②使用催化剂、③增大压强、④增加N2或和H2的浓度
| A．①②③ | B．②③④ | C．①②③④ | D．①③④ |
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积， ③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是
| A．①④ | B．③④ | C．②③ | D．①②③ |
下列说法正确的是
| A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 |
| B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大单位体积内活化分子的数目，有效碰撞次数增大，化学反应速率增大 |
| C．升高温度能使化学反应速率增大，唯一的原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 |
| D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
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