将洁净的金属片A、B 、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：
已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。则A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是（ ）
A．A B． B C．C D．D
相关试题
下列反应的离子方程式书写不正确的是
| A．氯气通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O |
| B．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH＝7：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O |
C．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO + Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + H2O |
| D．用SO2还原含Cr2O72－的酸性废水：Cr2O72－+ 3SO2 + 2H+ = 2Cr3+ + 3SO42－+ H2O |
下列有关实验说法中，正确的是
| A．使用干燥洁净玻璃棒将氯水滴在干燥pH试纸上，测定氯水的pH |
| B．葡萄糖银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗 |
| C．氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电 |
| D．欲检验Brˉ 的存在，可在溶液中先加入氯水、再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色 |
用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA |
| B．3.2 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NA |
| C．1mol N2与3mol H2混合充分反应，转移的电子数目为6NA |
| D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2NA |
下列叙述中完全正确的一组是
①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA ③5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3NA
④常温常压下，16 g O2和O3所含的原子数为NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA
⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA
| A．①②③④ | B．②③⑥⑦ | C．②④⑤ | D．②③④⑤ |
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