（共15分）化学是以实验为基础的学科，检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。请按要求回答下列问题：
(1)下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是________(填序号，下同)．
A．容量瓶 B．洗气瓶 C．分液漏斗 D．酸(碱)式滴定管
(2)下列关于不进行气密性检查可能导致不良后果的叙述中，正确的是________．
A．收集不到气体 B．造成环境污染
C．观察到的实验现象有误 D．引发爆炸事故
(3)为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，甲同学进行了以下操作和方案设计。甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。请补充完善甲同学的操作方案、现象和结论：____ _____。
（4）化学实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．
（5）图是某同学在配制150 mL 0.2 mol/L NaCl溶液时转移溶液的示意图，图中的两处错误是：_________________、____________________。
若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_________（填“偏高、偏低、不影响”）。若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：__________________。
下列实验操作或叙述正确的是 （填序号）
| A．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇 |
| B．将无水乙醇和浓硫酸按体积比1∶3混合，加热至140℃制取乙烯 |
| C．为证明溴乙烷分子中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，加入稀硝酸至溶液呈酸性，加入AgNO3溶液，看是否有淡黄色沉淀。 |
| D．向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘 |
E．用饱和食盐水代替水与电石制备乙炔，目的是为了减缓反应速率
F．将乙烯分别通入酸性KMnO4溶液和溴水中均褪色，褪色原理相同
实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO
，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：
（2）C中盛有饱和食盐水，其作用是 ,
D中浓硫酸的作用是 .
（3）E中盛有的Cl的颜色是 ，Cl能使湿润的红色布条褪色的原因是
（4）F中是FeCl溶液，现象是
发生反应的化学方程式为
（5）G中是AgNO
溶液，现象是
有关化学反应的离子方程式为
（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是
发生反应的化学方程式为
(16分)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂： 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中可能含有 中的一种或两种。
【实验探究】
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实验操作 |
预期现象 |
结 论 |
| 验证猜想Ⅰ |
步骤①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液 |
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| 步骤②： |
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含有Fe3＋ |
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| 验证猜想Ⅱ |
将所得气体通入如下装置 |
|
含有两种气体 |
【问题讨论】
有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价： 。
某硫酸铁样品含有少量硫酸亚铁杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I中除了烧杯、玻璃棒外还要用到的玻璃仪器是 ，
（2）操作II用到的仪器是 。
| A．碱式滴定管 | B．50mL量筒 | C．10mL量筒 | D．25mL移液管 |
（3）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 （列出原始算式，不需化简）。
（4）某同学认为可以从操作Ⅱ后获得的250.00mL溶液开始，设计定量实验测定硫酸亚铁的含量，请你分析该同学的实验设计。
a取待测溶液25.00mL置于锥形瓶中；
b取某浓度的高锰酸钾酸性溶液装到酸式滴定管中，并调整好液面记录读数；
c滴定并记录读数；
d根据数据进行计算
①甲同学认为a、b间少了滴入指示剂的环节，请判断有无必要并说明理由。
。
②乙同学认为c、d间少了一个环节，请判断是何环节，并说明理由。
。
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