设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A 2.24L O2中一定含有6.02×1023个氧分子
B 18g水在标准状况下的体积约为22.4L
C将80gNaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L
D在标准状况下，20mlNH3和60mlO2所含的分子个数比为1：3
相关试题
对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应。改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是
| A．①②③ | B．①②④ | C．①③④ | D．②③④ |
下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量存在的是
| A．Ba2+、Ca2+、Cl－ | B．OH－、CO32－、Na+ |
| C．Ca2+、ClO－、Cl－ | D．H+、Fe3+、SO42— |
下列有关说法正确的是
| A．25℃101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)△H=－Q kJ/mol，则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol |
| B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH＜0 |
C．反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 |
| D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1＝—Q1 kJ/mol，H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)，△H2＝—Q2 kJ/mol，则△H1＜△H2 |
关于反应3A (g)+ B (g)
2 C (g) 发生过程中的能量变化如图，下列说法中不正确的是
| A．该反应为放热反应 |
| B．反应体系中加入催化剂， E1、E2减小，△H不变 |
| C．增大反应体系压强，化学平衡正向移动,气体B的浓度减少 |
| D．降低反应体系温度，反应速率减慢，A的转化率增大 |
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（降温和加压）而变化的情况，由此可推断
粤公网安备 44130202000953号