两份质量相等且组成完全相同的镁-铝合金,一份投入足量的稀硫酸中,生成氢气的体积是7.84L;另一份投入足量的氢氧化钠溶液,生成氢气的体积是3.36L(以上体积数据均在标准状况下测得)。计算这种镁-铝合金中镁的质量分数。
3.84 g铜和一定量浓硝酸反应,当铜反应完毕时,共收集到气体的体积为2.24 L(标准状况)。试求:(1)反应中消耗硝酸的总物质的量。(2)把收集到气体的集气瓶倒立于盛有水的水槽中,通入多少毫升标准状况下的氧气,可以使集气瓶充满溶液?
40 mL NO2、NO混合气体,通入20 mL O2并用排水法收集,得到5 mL无色气体(均在同温同压下测得),求NO2的体积。
(1)2 s 时体系内的压强为开始时压强的多少倍?(2)平衡体系中含N2O4的物质的量为多少?(3)问2 s时以N2O4的浓度表示的平均反应速率是多少?
已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH="-92.4" kJ·mol-1。请回答:(1)合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是 (填字母)。a.用铁触媒加快化学反应速率 b.采用较高压强(20MPa~50MPa)c.将原料气中的少量CO等气体净化除去d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来(2)一定温度下,在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。若容器容积恒定,达到平衡时,气体的压强为原来的,则N2的转化率a1= ,此时,反应放热 kJ;
室温时,若0.1mol·L-1NaX溶液的pH=9,该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的物质的量分数为多少?