将10g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到NO，NO2混合气体1792 mL，溶液里还残留4.4g固体（标准状况）。求：
（1）NO的体积为 mL，NO2的体积为 mL。
（2）则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。
（3）欲使铁与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要质量分数为30%的双氧水 _g。（保留一位小数）
.含有饱和一元醛A的溶液100 g，其中含醛A 25.74%，加入另一饱和一元醛B 17 g后，从混合液中取出4 g，使之与足量新制的Cu（OH）2反应，生成砖红色沉淀4.32 g。已知醛B比醛A多一个碳原子，A、B各是什么醛，并写出它们的结构简式。
已知苯磺酸在稀酸中可以水解而除去磺酸根：
又知苯酚与浓H2SO4易发生磺化反应：
现以苯、水、溴、浓H2SO4及碱为原料，合成
，写出有关各步反应的化学方程式。
某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚（C4H10O）、乙醇（C2H6O）和水，经分析，液体中C、H、O各原子数之比为16∶42∶5。
（1）若混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是：
_______________________________________________________________________________。
（2）若混合液中含有三种组分，在628 g混合液中有1 mol H2O，此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少？
为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40 mg~50 mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为合格的加碘食盐，某同学取食盐样品428 g，加水溶解。将得到的溶液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色。再将该溶液用 0.03 mol·L－1的硫代硫酸钠溶液滴定，当消耗18.00 mL硫代硫酸钠溶液时，溶液的蓝色刚好褪去，反应的离子方程式是I2+2S2O2－3=2I－+S4O2－6。
(1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO－3，配平离子方程式。
IO－3+I－+H+=I2+H2O
(2)若要检验食盐中是否含有K+，实验操作是
。
(3)工业上用石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时，铁做(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极上的电极反应式是，电解过程中铁电极附近溶液的pH(填“变大”、“交小”或“不变”)。
(4)该食盐样品中KIO3的含量是mg·kg－1。
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